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    初三第七章酸碱盐,全部知识点

    2021-01-04 仁爱版初中化学 15 ℃ 0 评论
    原文标题:初三第七章酸碱盐,全部知识点
    本文摘要:第七章 应用广泛的酸碱盐第一节:溶液的酸碱性一. 物质分类二. 溶液的酸碱性1. 检验方法:①酸碱指示剂 (紫色)石蕊试剂: 酸红碱蓝(无色) 酚酞 :酸不变色碱变红②石蕊试纸 红色石蕊试纸:检验碱蓝色石蕊试纸:检验酸2. 酸性:酸的溶液(... ...
    本文关键词:仁爱版初中化学知识点,初中化学仁爱版绪言微课仁爱版初中化学教案免费下载
    正文:



    第七章 应用广泛的酸碱盐





    第一节:溶液的酸碱性


    一. 物质分类


    二. 溶液的酸碱性


    1. 检验方法:①酸碱指示剂 (紫色)石蕊试剂: 酸红碱蓝


    (无色) 酚酞 :酸不变色碱变红


    ②石蕊试纸 红色石蕊试纸:检验碱


    蓝色石蕊试纸:检验酸


    2. 酸性:酸的溶液(某些盐) eg.H2SO4 (盐:CuSO4) 家庭: 醋 果


    汁 洁厕灵 碳酸饮料等


    碱性:碱的溶液(某些盐) eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 :肥皂水


    洗涤剂 石灰水 草木灰


    中性:大多数的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等



    三.溶液的酸碱度(用 PH 表示)




    1. 测量方法: ①PH 试纸 与标准比色卡进行对比


    步骤:用玻璃棒蘸取待测液,滴在 PH 试纸上,与标准的比色


    卡进行对比,测得的数值为 PH 值 (只取整数 )


    ②PH 计


    3.PH值:0—14


    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14



    酸性增强 中性 碱性越强


    eg. 酸雨 PH<5.6 (很重要) 胃酸<1.5


    3. PH 的应用:


    改良酸性土壤 : 用熟石灰(生石灰)







    第二节、常见的酸


    一.常见的酸


    1、浓盐酸(HCI) :


    物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减


    轻、质量分数减小);


    用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。


    2、浓硫酸(H2SO4) :


    物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能


    吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。


    腐蚀性(脱水性): 夺取物质中的水分,生成黑色的碳。黑面包实验


    用途:作干燥剂;制化肥、药等;金属除锈


    稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(加速散热)。


    切不可将水倒进浓硫酸里。(重中之重)


    3.硝酸


    无色刺激性气味的液体,有挥发性,有白雾,见光易分解,装在棕色的试剂瓶中


    二、酸的通性(酸的化学性质)


    1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。 (石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)


    2.和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和 H2.


    铁和硫酸溶液反应: Fe + H2SO4 === FeSO4 +H2↑


    铁和盐酸的反应 : Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑


    锌和稀硫酸反应(实验室制氢气): Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑


    铝和稀盐酸 : 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑


    镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑


    金属活动顺序表 嫁给那美女 K Ca Na Mg Al


    身体细纤氢 Zn Fe Sn Pb H


    统共一百斤 Cu Hg Ag Pt Au


    越靠前与酸反映的越剧烈





    3.与金属氧化物反应


    氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O


    现象:红色固体溶解,溶液由无色变为浅黄色


    氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O


    氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O


    现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色


    氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O


    4.与碱的反应


    与酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)


    盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O


    盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O


    氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O


    硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O


    5.与碳酸盐反应


    大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2


    碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑


    碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑


    与碳酸氢钠的反应 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑


    特性


    硫酸可以与钡盐反应反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl


    H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3


    盐酸与 AgNO3 反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3





    第三节、常见的碱


    三种常见的碱:氢氧化钠(NaOH); 氢氧化钙:Ca(OH) 2 氨水 NH3·H2O


    1、氢氧化钠(NaOH)


    俗名:火碱、烧碱、苛性钠。


    物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收


    空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。


    用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。(可以制作叶脉书签)


    化学性质 :


    ①与指示剂作用 : 使石蕊变蓝。使酚酞变红


    ② 与酸反应


    ③与某些金属氧化物反应


    2、氢氧化钙:Ca(OH)2


    俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。


    物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。


    制取:CaO+H20=Ca (OH)2


    化学性质 :


    ①与指示剂作用 : 使石蕊变蓝。使酚酞变红


    ② 与酸反应


    ③与某些金属氧化物反应


    3.氨水 NH3·H2O


    物理性质:无色,液体,易挥发,有刺激性气味


    化学性质 :


    ①与指示剂作用 : 使石蕊变蓝。使酚酞变红


    ② 与酸反应


    ③与某些金属氧化物反应


    4. 碱的通性(碱的化学性质)


    原因:溶液中有自由移动的 OH-







    1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。


    2、与非金属氧化物反应生成盐和水。


    2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 (NaOH 必须密封保存,否则将变质生成 Na2CO3、质量增加)


    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 (检验 CO2的方法) (氢氧化钙密封保存,否则溶液的质量减小)


    3.与酸反应


    概念:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 (属于复分解反应,反应放热)


    盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O


    盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O


    硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O


    与氢氧化钡的反应:Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O


    用途:


    a.改良土壤;


    b.处理废水;


    c.用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸


    4.与部分盐反应 碱+盐==新的碱加新的盐


    (必须有水,沉淀,气体生成)


    氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH


    氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象:有蓝色沉淀生成


    2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4


    复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物。


    AB+CD = AD +CB


    条件:必须有水,沉淀,气体产生。





    第七章第四节


    1. 盐的定义:


    生活中常见的盐


    氯化钠(NaCI) : 白色晶体、易潮解、易溶于水


    用途:调味品、生理盐水、NaCI 溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、


    氢氧化钠等)。


    氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。


    粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出 NaCI


    晶体一粗盐。


    粗盐提纯


    (1) 方法与步骤:


    溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌)


    过滤(注意一贴、二低、三紧靠)


    蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出)


    计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率)


    (2) 玻璃棒在提纯过程中的作用:


    溶解时:搅拌,加速食盐溶解;


    过滤时:引流,防止液体溅出;


    蒸发时:搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;


    计算产率时:把固体转移到纸上。


    氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3


    2.碳酸钠(Na2CO3)


    (1)、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱,而属于盐类);


    (2)、用途:制玻璃、造纸、洗涤剂等、


    3.碳酸氢钠(NaHCO3)


    1、俗名:小苏打;2、用途:焙制糕点、治疗胃酸;


    4.碳酸钙(CaCO3)


    1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;







    2、用途:重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。


    高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑


    CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑


    二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)


    1、盐+酸=新盐+新酸


    CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑ (制取 CO2 的原理)


    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑


    NaHCO3+HCI==NaCl+H20+CO2↑ (灭火的原理)


    2、盐+碱=新盐+新碱


    Na2CO3+Ca(OH) 2==CaCO3↓+2NaOH


    Na2SO4+Ba(OH) 2==BaSO4↓ +2NaOH


    3、盐十盐=新盐+新盐


    氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3


    硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl


    最常考:碳酸盐与钡盐,钙盐反应 盐酸盐与 AgNO3


    4. 盐+金属=新的金属+新的盐 (金属的活性必须位于盐中金属之前)


    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4


    钾钠氨盐溶。盐酸除银汞。硫酸不溶钡和铅,碳酸只溶钾钠铵。


    硝酸(盐)全可溶


    本文作者:化学小安老师,转载本文请注明作者出处~

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